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Ergebnis 1 bis 6 von 6
  1. #1

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    Hallo allerseits,

    in meinem AQ habe ich folgende Wasserwerte: PH = 6, KH = zwischen 1 und 2.
    Hatte mir mal die Angaben des Leitungswasser-Anbieters durchgelesen und irgendwie passte da was nicht, also habe ich es mal selber gemessen: PH = 7,3; KH = 2; GH = 4
    Alles mit JBL-Tropfentest gemessen.
    Wie kann ich meinen PH-Wert auf natürliche Weise leicht erhöhen (max. auf 6,5)?
    Habe gehört, dass hierzu weißes Lochgestein gut wäre, aber heute wurde mir wieder gesagt, ich soll lieber die Finger davon lassen, weil das weiße Lochgestein nur in Barschbecken gehören würde?
    Hat jemand Erfahrung damit?

  2. #2

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    Hallo Birgit!

    Woher kommt es, dass du in deinem AQ einen ph-Wert von 6,0 hast, wenn dein Leitungswasser einen Wert von 7,3 hat?

    Hast du irgendwelche Stoffe im Becken, die dein Wasser stark ansäuern oder liegt es vielleicht an der niedrige KH?

    Ich habe leider keine Erfahrung mit dem Anheben des ph-Wertes, da ich immer damit beschäfttigt bin, den Wert zu senken, was IMO leichter ist, als ihn zu erhöhen.

    Vielleicht kann man Kalk nehmen, um die KH anzuheben und den ph-Wert dadurch mehr zu puffern. Dann sollte der ph-Wert eigentlich nicht mehr so stark absinken.

    MfG Thorben

  3. #3

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    Hallo Birgit,

    bei dieser kleinen KH sinkt der pH Wert fast automatisch, durch CO2 verursacht. Dieses kommt über die Wasseroberfläche und wird im Filter von den Bakterien produziert. In einem kleinen 60er habe ich bei KH 3 auch einen pH wert von etwa 6,5 - 6,8.
    Mit einer Erhöhung der Karbonathärte kannst du dem entgegenwirken. Entweder Salze mit Karbonaten zufügen, oder einen kalkhaltigen Stein, z.B. Lochgestein. Bei saurem Wasser lösen sich daraus die Karbonate, aber auch die Gesamthärte wird erhöht. An deiner Stelle würde ich mit Steinen arbeiten. Nimm zuerst einen kleinen und messe die Wirkung, falls es nicht reicht, die Menge an Steinen erhöhen, bis es passt. So hast du eine relativ gleichmäßige Erhöhung und nicht allzu starke Schwankungen.
    HTH

  4. #4

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    Hi Andy!


    einen kalkhaltigen Stein, z.B. Lochgestein. Bei saurem Wasser lösen sich daraus die Karbonate,
    geb ich dir nicht ganz recht! :wink: erst unter zugaben von Co2 wird z.b. aus calciumcarbonat das calciumbicarbonat welches sich dann im wasser löst! :wink:


    lg Matthias.

  5. #5

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    Hallo Matthias,



    einen kalkhaltigen Stein, z.B. Lochgestein. Bei saurem Wasser lösen sich daraus die Karbonate,
    geb ich dir nicht ganz recht! :wink: erst unter zugaben von Co2 wird z.b. aus calciumcarbonat das calciumbicarbonat welches sich dann im wasser löst! :wink:
    Tja, ich schrieb saures Wasser und ging davon aus, dass es durch CO2 sauer geworden ist. Das hätte ich vielleicht ausschreiben sollen?
    Warum nennst du das eigentlich immer Bikarbonat? Ist das in Österreich so üblich? :lol:
    Chemisch wäre Hydrogencarbonat richtig, Bikarbonat klingt nach Kochrezept :wink:

  6. #6

    Talker
     
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    Hi Andy!


    Tja, ich schrieb saures Wasser und ging davon aus, dass es durch CO2 sauer geworden ist.
    passt schon, ich wollte dich nur ein wenig ärgern.... :mrgreen:

    die sache mit dem bikarbonat ist halt so eine angewohnheit, vielleicht gewöhn ich mir jetzt ja einfach HCO3 an...