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  1. #1

    Talker
     
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    Chemie war nie mein " Fall"

    Ich hab im Netz grad was gefunden zu Nitrit - erstmal,dass es anscheinend fälschlicherweise immer als NO2 bezeichnet wird und NO2- heißen müsste aber ich fand auch noch diesen Text hier bei Wiki :

    Auch für Fische ist Nitrit giftig, wobei eine starke Abhängigkeit vom pH-Wert des Wassers besteht, da nur die Salpetrige Säure durch die Kiemen in den Körper gelangen kann. Die LD50 (akute Giftigkeit) für Salpetrige Säure liegt für alle Süßwasser-Fischarten übereinstimmend um 0,01 mg/l. Einen weiteren Weg in den Fisch finden Nitrit-Ionen durch einen aktiven Transportmechanismus, der eigentlich der Aufnahme von Chloridionen dient, wenn deren Konzentration im Wasser deutlich unter ca. 15 mg/l liegt. Im Meerwasser ist Nitrit weitaus weniger giftig. Durch den aktiven Transportmechanismus, der Aufnahme von Chlorid-Ionen, steht diese aktive Aufnahme in Konkurrenz zur Nitritaufnahme. Bei einer Chloridkonzentration von 20 g/l und einer Konzentration von 1 mg/l Nitrit kommen auf ein Nitrit-Ion 25.000 Chlorid-Ionen. Diese verdrängen jedwedes Nitrit, sodass Nitrit in deutlich geringerem Maß aufgenommen wird.[2]


    Kann das bitte jmd "übersetzen" für mich,die schon im Chemieuntericht wie "die Kuh ins Uhrwerk " geschaut hat
    Für mich liest sich das nämlich so: viel chlorid im Wasser und Nitrit= Pech für Nitrit = unschädlich für Fische
    Würde weiterhin bedeuten einfach immer genügend chlorid in der Einlaufphase zugeben und dann kann selbst der nitritpeak den Fischen nix anhaben ??

  2. #2

    Talker
     
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    Hallo Mona,

    so ganz unrecht hast Du nicht, bloss muss der Fisch das "Gegengift" auch überleben. 20 g/L Cl-(Chlorid) entsprechen einer Zugabe von ca. 33 g/L Kochsalz. Das ist typisches Meerwasser! Daher stammt die Empfehlung bei erhöhten Nitritkonzentrationen leicht aufzusalzen. (Aber natürlich kein Meerwasser aus dem Süsswasser zu machen.) Das kann den Fischen helfen.

    Aber es gibt nach dem Wiki-Artikel zwei Aufnahmewege: Der zweite läuft nicht über das Nitrit NO2-, sondern über die Salpetrige Säure HNO2. Säure und Salz stehen im folgenden Gleichgewicht:

    HNO2 (Salpetrige Säure) + H2O (Wasser) <-> NO2- (Nitrit) + H3O+(Säure)

    Gleichgewicht heisst: Gebe ich eines hinzu, bekomme ich mehr von dem, was auf der anderen Seite steht. Nehme ich etwas weg, wird es von den Sachen auf der anderen Seite wieder nachgebildet. Gebe ich zu Nitrit Säure hinzu, bekomme ich mehr Salpetrige Säure. Erhöhe ich den Anteil an Nitrit, bekomme ich auch mehr Salpetrige Säure. Nehme ich Säure weg, wandelt sich Salpetrige Säure wieder in Nitrit.

    Die Aufnahme von Salpetriger Säure ist unabhängig von der Chlorid-Konzentration. (Vielleicht fällt Dir auf, dass die Salpetrige Säure ein neutrales Teilchen ist, Nitrit und Chlorid jedoch eine einfache negative Ladung tragen.)

    viel chlorid im Wasser und Nitrit= Pech für Nitrit
    Oder Glück für Nitrit? Vielleicht will es gar nicht in den Fisch?

    Gruss,
    Michael

  3. Danke an Miora für diesen Beitrag von: